(2009?廣州二模)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH
3COOC
2H
5+H
2O?CH
3COOH+C
2H
5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑.某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究.
實(shí)驗(yàn)步驟:
向試管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把試管放入70℃的水浴中,每隔1min將其取出,振蕩,靜置,立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度.再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱,如此反復(fù)進(jìn)行.改變NaOH溶液濃度,重復(fù)實(shí)驗(yàn).
數(shù)據(jù)記錄:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 |
C(NaOH)/mol?L-1 |
時(shí)間/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
1 |
0.5 |
10.0 |
9.0 |
8.0 |
7.5 |
7.0 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
2 |
1.0 |
10.0 |
8.5 |
7.0 |
6.0 |
5.0 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
3 |
2.0 |
10.0 |
8.0 |
6.0 |
4.5 |
3.0 |
2.0 |
1.5 |
1.5 |
1.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
.
(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:
①NaOH溶液濃度越大,水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段時(shí)間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段時(shí)間后停止水解
.
(3)結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗,其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗,其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
.
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
增大NaOH的濃度(或體積)
增大NaOH的濃度(或體積)
.
(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn),對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正,主要原因是
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)
.