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討論分析: 【查看更多】

分析問題：兩位同學討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．甲說加熱后才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．你認為他們的說法正確嗎？為什么？

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閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中

Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了

測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設(shè)計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，就可求出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

乙：還應(yīng)在A和E之間連接裝置 (填序號)，其目的是。

丙：應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣，其目的是。

�。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)，因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置 (填序號)。

戊：E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是。

⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為。

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量	反應(yīng)前E的總質(zhì)量	反應(yīng)后E的總質(zhì)量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象) 。

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(15分)
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了
測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設(shè)計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：
甲：將裝置A和E連接即可。因為Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，就可求出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
乙：還應(yīng)在A和E之間連接裝置      (填序號)，其目的是                      。
丙：應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣，其目的是     。
�。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)，因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號)。
戊：E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是                    。
⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為      。

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量	反應(yīng)前E的總質(zhì)量	反應(yīng)后E的總質(zhì)量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象) 。

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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70mL

．
（4）滴定．當

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

a

（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用

酚酞

作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）？？
實驗二	在裝有H₂O₂溶液的試管中加入少量Al₂O₃，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：

上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變

．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

，你認為還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．

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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
（4）滴定．當______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用______作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二	在裝有H₂O₂溶液的試管中加入少量Al₂O₃，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	______

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．

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