14.①10mL ②pH=2 15.①NaCl ②有 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某溫度下,在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中,c(H+)>(OH-),則下列關系式一定正確的是(     )

A.溶液的pH=2

B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)

C.溶液中沒有H2B分子

D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

 

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已知某溫度下,在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中,c(H+)>(OH-),則下列關系式一定正確的是
[     ]
A.溶液的pH=2                        
B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.溶液中沒有H2B分子    
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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已知某溫度下,在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中,c(H+)>(OH-),則下列關系式一定正確的是(     )

A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中沒有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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已知某溫度下,在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中,c(H+)>c(H),則

   下列關系式一定正確的是                                                                                  (    )

       A.溶液的pH=2

       B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)

       C.c(H+)?c(OH)=10-14

       D.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B2-)+c(OH)

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如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).

(1)含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(用離子方程式表示).
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是
B、D
B、D

A.水解反應為放熱反應       B.水解反應為吸熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量      D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸,則CH3COO-水解平衡移動的方向為_
_; 加入NaOH固體,則CH3COO-水解平衡移動的方向為
(填“左”、“右”或“不移動”)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO- )-c(Na+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
.(填準確數(shù)值)
(5)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖2,則HX的酸性
(填“>”、“=”或“<”)醋酸的酸性;稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+
醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“>”、“=”或“<”).

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