題目列表(包括答案和解析)
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N B. M<N C. M=N D. 無(wú)法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù): ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度: ;
⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+): ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-): ;
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值: ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-): ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率: ;
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度: ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是: 。
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N B.M<N C.M=N D. 無(wú)法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù): ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度: ;
⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+): ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-): ;
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值: ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-): ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率: ;
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度: ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是: 。
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N B. M<N C. M="N" D. 無(wú)法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù): ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度: ;
⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+): ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-): ;
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值: ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-): ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率: ;
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度: ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是: 。
(14分)近年來(lái),隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展,對(duì)電力的需求越來(lái)越高,這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展,但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中,火電比重非常大,占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上,且火電比重還在逐年上升;鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。
A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5mol·L-1
B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為: ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na+)+c(H+) c(NO)+c(OH-)(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。
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