⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L^－1的HA與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol·L^-1 （當溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1時一般認為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(    )

    A.該溫度高于25 ℃

    B.水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

   

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(    )

    A.該溫度高于25 ℃

    B.水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是 （）。
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H⁺的濃度是1×10^-12mol?L^-1
C.加入的NaHSO₄晶體抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A.該溶液的溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性