10.若200mL[H+]=10-3mol/L的某一元酸與100mL[OH-]=10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后.溶液呈堿性.所用的酸和堿應(yīng)是 [ ] A.等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B.稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿C.稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 D.稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是      

       A.室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO32-)<c(H2CO3

       B.加水稀釋稀醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會(huì)減小

       C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3mol/L,則此溶液可能是鹽酸

          D.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的NH4C1和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH4+濃度

較小

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下列說法正確的是
[     ]
A.室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO32-)>c(H2CO3)
B.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,NH4Cl溶液中NH4+濃度小
C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+) =10-3mol/L,則此溶液可能是鹽酸
D.加水稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會(huì)減少

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Ⅰ.某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
2或10
2或10

Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序號(hào),下同),由水電離的H+濃度最大的是
,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
.已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?
(填“是”或“否”),并說明理由:
若為強(qiáng)堿,則pH=13
若為強(qiáng)堿,則pH=13

(2)乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
;你認(rèn)為這一方法
(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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若200mL c(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mL c(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后,溶液呈堿性.所用的酸和堿應(yīng)是


  1. A.
    等濃度的弱酸和強(qiáng)堿
  2. B.
    稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿
  3. C.
    稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿
  4. D.
    稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

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Ⅰ.已知常溫下,氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù):K=1.6×10-5;若NH3?H2O的起始濃度為1mol?L-1[提示:NH3?H2O的電離平衡常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(NH3?H2O)可近似視為仍等于1mol?L-1];則平衡時(shí)c(OH-)=
4×10-3mol/L
4×10-3mol/L

Ⅱ.在一定溫度下,向一個(gè)5L的密閉容器中,通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng).
已知:N2(g)+3H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%.
(1)計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
25%
25%
,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:
12.5
12.5

(2)該過程達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為
B
B
(填序號(hào)).
A.大于92.2kJ    B.等于92.2kJ    C.小于92.2kJ    D.可能大于或小于或等于92.2kJ
(3)在相同容器中,降低溫度,通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4,下列判斷正確的是
D
D
(填序號(hào)).
A.一定等于
1
4
        B.一定大于
1
4
      C.一定小于
1
4
       D.可能大于或小于或等于
1
4

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