5.已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液.其電離度為5%,又 查看更多

 

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已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液,又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010,將上述兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(    )

A.[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B.[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]

C.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合后溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>8
0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸.
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L
,混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-
=
=
 c(Na+) (填>、<、=).
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H+)=
10-5
10-5
mol?L-1,c (Na+)-c (A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1;
(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
7 (填>、<、=);
(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液,按c(NH4+)由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
(填序號(hào))
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH42SO4       D.NH4Cl.

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合后溶液的pH

0.2

0.2

pH = a

C1

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH >8

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2 mol/L________ , 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_______酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H) =        mol·L-1,c (Na+)-c (A-)=        mol·L-1;

(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH         7 (填>、<、= );

(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:

A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH4)2SO4       D.NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                       (填序號(hào))

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH
0.20.2pH=a
C10.2pH=7
0.20.1pH>8
0.10.1pH=9
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸.______.
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L______,混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)______ c(Na+) (填>、<、=).
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是______酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______.
(4)丁組混合液中,由水電離的c(H+)=______mol?L-1,c (Na+)-c (A-)=______mol?L-1;
(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH______7 (填>、<、=);
(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液,按c(NH4+)由大到小的順序排列______(填序號(hào))
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH42SO4       D.NH4Cl.

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I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫(huà)出),如圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量,操作步驟如下:
①取固體樣品配成溶液;
②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn);
③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)當(dāng)pH=7時(shí),此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫(xiě)下列空白(填代號(hào)):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D

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