4．在相同的條件下.濃度均為 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液.前者的pH與后者的pH相比較.結(jié)論正確的是 [ ]A．大于 B．小于C．等于 D．不能確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
b＞a＞c
b＞a＞c
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
a=c=2b
a=c=2b
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是
a=c=
1
2
b
a=c=
1
2
b
．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為
6：1
6：1
．

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有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是______．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為______．

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有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是    （用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是    （用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是    ．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為    ．

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把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

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相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g) 

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

編號

XY2

Y2

XY3

①

2

1

0

放熱0.25QkJ

②

1.2

0.6

0.8

 

下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

C．達(dá)到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

 

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