A.1.5 B.3.1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

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A1.1g   B3.2g   C5.4g   D6.4g

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A.大量的
SO2
SO2
氮的氧化物
氮的氧化物
擴(kuò)散到大氣中,在空氣.陽(yáng)光等作用下發(fā)生一系列變化,遇雨時(shí)被雨水吸收,當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時(shí)就形成了酸雨.
某?萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH,得到下列數(shù)據(jù):
時(shí)間 開(kāi)始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問(wèn)題:
(1)酸雨放置時(shí),pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強(qiáng)
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強(qiáng)

(2)煤中含有游離態(tài)的硫,試寫(xiě)出它經(jīng)過(guò)一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式.(空線不一定填滿)
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
,
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
,
無(wú)
無(wú)

B.有A.B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且最簡(jiǎn)式與A相同,烴A.B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問(wèn)題.
(1)推算A.B兩烴的化學(xué)式.(推算步驟寫(xiě)在下面)
A
C4H8
C4H8
;B
C2H4
C2H4

(2)A、B中
C4H8
C4H8
(填A(yù).B的分子式)存在同分異構(gòu)體.
(3)寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊(12分)

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成,它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域,促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得:

2C5H6+Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe+H2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式:                                    ;

(2)二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體,由此可進(jìn)一步推知,在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是                 ;

(3)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:(圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)),在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是        (填寫(xiě)編號(hào)),是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體,在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè);

(4)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         (填化學(xué)式),其電子式是                          。

B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊(12分)

(12分)某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案:

稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:                                          。

(2)實(shí)施滴定的溶液以呈              (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入                   (填化學(xué)式)試劑可達(dá)這一目的。

(3)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果           (選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)到達(dá)終點(diǎn)后,則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶,(此時(shí)不得劇烈搖動(dòng))以減少誤差,否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低,這說(shuō)明兩者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí),用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL,則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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A.B.C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體,E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:

    (1)E的電子式是       。

    (2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是        。

    (3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌.凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是       。

    (4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+                     。

    (5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃,101 kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。(已知甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1

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A.B.C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體,E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:

    (1)E的電子式是      

    (2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是        。

    (3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌.凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是       。

    (4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+                    

    (5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃,101 kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。(已知甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1

 

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