因?yàn)镠++OH-=H2O經(jīng)判斷為堿過(guò)量.且過(guò)量的OH- 的物質(zhì)的量為0.002mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?綿陽(yáng)模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 （ H+） 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號(hào)）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應(yīng)方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

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