分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na
nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH
-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B
-）=1：99時，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X
2Y
3，測得其飽和溶液中X
3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X
2Y
3的溶度積常數(shù)為K
sp=
．
