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解答:①已知 n(H+)=0.099 mol 【查看更多】

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂△H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入O₂

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑 F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol?L^-1?min^-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號	n(O₂)	n(NO)	n (NO₂)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_正___v_逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_正___v_逆?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格： ② ③ (填>或 <）

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（10分)請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂△H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入O₂ D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑 F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol•L^-1•min^-1。

（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號	n(O₂)	n(NO)	n (NO₂)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_正___v_逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_正___v_逆?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格： ② ③ (填>或 <）

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中種類最多，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A元素和F元素可形成共價化合物AF，其水溶液呈酸性．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

；F

．
（2）上述六種元素中，第一電離能量小的元素是

（元素符號），基態(tài)原子s軌道上所有電子數(shù)和p軌道上電子數(shù)相等的原子核外電子排布式為

．
（3）A單質(zhì)和D單質(zhì)可形成燃料電池提供電能，請寫出堿性條件下的正極電極反應(yīng)式：

．
（4）A元素和B元素可形成自然界最簡單的有機(jī)物，常溫常壓下，4g該有機(jī)物完全燃燒可放出222.4kJ的熱量，請寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式：

．
（5）A、C、F可形成離子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，請寫出G的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：

．
（6）如圖所示，三個容積相同的容器①②③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA₂和1molC₂；一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時各容器中CA₃的百分含量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．（已知該反應(yīng)△H＜0）

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在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 ( )