②常溫下.將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍.求pH與①中結果的大小關系.解答:①pH=12②PH>12[設問]通過上述練習.試總結求堿性溶液pH的方法.回答:先求[OH-]的濃度.再求溶液的pH.[設問]為什么先求[OH-] 的濃度?通過計算可知上例①中[H+]=10-13mol/L.若按氫離子濃度計算.則稀釋后溶液中[H+]=10-14mol/L. pH為14.這個結果顯然不對.為什么?兩兩討論.因為氫離子是水電離產(chǎn)生的.[講解]上述計算成立的前提是稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量保持不變.在堿性溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的.水是弱電解質(zhì).當溶液中[OH-] 變化時.[OH-] 對水的電離平衡影響的程度也在變化.其結果是溶液中水電離的氫離子的物質(zhì)的量發(fā)生改變.因此計算結果是錯誤的. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4=1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L1的溶液,進行如下實驗:

①   測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的化學式:A          C           D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學反應方程式                    

(3)小騏同學欲將B、F混合,不小心將B、F倒入了稀鹽酸中,馬上看到有白色沉淀,你認為此白色沉淀中一定有               ,該同學還可以看到另一個現(xiàn)象,用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              

 

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常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L1的溶液,進行如下實驗:

①   測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的化學式:A          C            D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學反應方程式                    

(3)小騏同學欲將B、F混合,不小心將B、F倒入了稀鹽酸中,馬上看到有白色沉淀,你認為此白色沉淀中一定有                ,該同學還可以看到另一個現(xiàn)象,用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              

 

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常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L1的溶液,進行如下實驗:

①    測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②    向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的化學式:A          C            D           E           

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學反應方程式                     

(3)小騏同學欲將B、F混合,不小心將B、F倒入了稀鹽酸中,馬上看到有白色沉淀,你認為此白色沉淀中一定有                ,該同學還可以看到另一個現(xiàn)象,用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

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(一) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標準狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為????      。

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法,是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題:

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              (填序號)。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮氣合成        D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        (填序號)。

A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                            潤洗2~3遍,

② 試計算該種氨水的濃度:                      

③ 下列情況下,會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是               

A.滴定結束時仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管

C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為:                                          。

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(一)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標準狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為­­      。

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法,是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題:

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是             (填序號)。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮氣合成        D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       (填序號)。

A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                           潤洗2~3遍,

② 試計算該種氨水的濃度:                      。

③ 下列情況下,會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是               

A.滴定結束時仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管

C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為:                                         

 

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