題目列表(包括答案和解析)
(一) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL(標準狀況)
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為???? 。
(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題:
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 (填序號)。
A.向生石灰中滴入濃氨水 B.加熱濃氨水
C.直接用氫氣和氮氣合成 D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 (填序號)。
A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用 潤洗2~3遍,
② 試計算該種氨水的濃度: 。
③ 下列情況下,會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A.滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管
C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外
(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為: 。
(一)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL(標準狀況)
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題:
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 (填序號)。
A.向生石灰中滴入濃氨水 B.加熱濃氨水
C.直接用氫氣和氮氣合成 D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 (填序號)。
A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用 潤洗2~3遍,
② 試計算該種氨水的濃度: 。
③ 下列情況下,會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A.滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管
C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外
(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為: 。
(一)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL(標準狀況)
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題:
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 (填序號)。
A.向生石灰中滴入濃氨水 B.加熱濃氨水
C.直接用氫氣和氮氣合成 D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 (填序號)。
A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用 潤洗2~3遍,
② 試計算該種氨水的濃度: 。
③ 下列情況下,會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A.滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管
C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外
(4) 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為: 。
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(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > > (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ,沸點最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學(xué)方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)> > > >c(OH-)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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