pH=14pOH=11.12 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加
900
900
mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
1000
1000
mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應加
81.8
81.8
mL．

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根據題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
．則該溫度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
溫度升高，KW增大
溫度升高，KW增大
．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：10
1：10
．

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在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
（1）則該溫度下水的Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
，則該溫度（填大于、小于或等于）
大于
大于
25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃
水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃

（2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10

②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
10：1
10：1

③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：9
1：9
．

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（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
 
mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產生H2的速率將增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是
 
．

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