13.(1)有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?江西)0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
,其存在的最高溫度是
102℃
102℃
;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(4)在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1

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工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO32?6H2O晶體,其工藝流程為:

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
(1)在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措是
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

(2)上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
.為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為
5.2~5.4
5.2~5.4
.檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
靜置片刻,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全

(4)加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
.“操作A”的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶

(5)在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)pH=8時(shí),溶液的c(Cu2+)濃度為
2.2×10-8
2.2×10-8
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).

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鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問(wèn)題:
(1)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因
 

(3)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑.將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu(NO32+□NO↑+□
 

(5)在常溫下,向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),c(Cu2+)=
 
mol?L-1(KSP[Cu(OH)2]=2.8×10-20).
(6)某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g.向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得固體.再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為
 
(填化學(xué)式).

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(1)一定溫度下,向某容積固定的容器中加入NH4I固體,發(fā)生如下反應(yīng):
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)         ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1.則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2,反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡
 
精英家教網(wǎng)動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2,為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案,在方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖(不書(shū)寫(xiě)方案,只要求畫(huà)出裝置圖).
(4)近年來(lái),在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果,燃料電池就是其中一項(xiàng).已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ,則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
.若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,能量的利用率會(huì)更高,當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為.
(5)室溫時(shí),在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=
 
mol?L-1(室溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).

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在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=
 
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是
 
mol?L-1

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