Ⅰ.A、B、C分別代表三種不同的短周期元素.A原子的最外層電子排布為ns
1,B原子的價電子排布為ns
2np
2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
(1)若A原子的最外層電子排布為1s
1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
;
(2)當n=2時,B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體.當n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
;
Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(3)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)
5]、羰基鎳[Ni(CO)
4].CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
,與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
(填化學式).
(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高
.
(5)用價層電子對互斥理論預測H
2Se和BBr
3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
d
d
.
a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形.