12.某物質(zhì)的水溶液顯淺綠色.向該溶液中通入過量的氯氣后,加入四氯化碳振蕩.靜置.溶液分成兩層.四氯化碳層為棕色.用分液漏斗分液后.向水層中加入硫氰化鉀溶液顯紅色.則該物質(zhì)是 .向該物質(zhì)的水溶液中.通入氯氣時.反應(yīng)的離子方程式為 ,向水層中加入硫氰化鉀溶液時.反應(yīng)的離子方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作

現(xiàn)象

取適量漂粉精固體,加入100mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧;

稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

 

1)寫出C12Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式?????????????????????????????? ;???

2)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)a目的是????????????????????????????????????????

由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是?????????????????????????????????????? ;

3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X

向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是???????? ;

用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:???????????????????????????????????

4)測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:3C1O-+ I- == 3C1+ IO3-

IO3- + 5I + 3H2O == 6OH-+ 3I2

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

 

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????????????????????

 

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某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體,加入100mL水
部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧;
稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
 
(1)寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式                               ;   
(2)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是                                        ;
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是                                      ;
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:                                   
(4)測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         。

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(2010?合肥三模)新型材料納米α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等.在不同溫度下,α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570℃時,生成FeO,高于570℃時,生成Fe3O4.某校化學(xué)小組學(xué)生利用圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去).

(1)在高溫下,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)請?jiān)趫D2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置
bd
bd

(3)該小組同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
【查閱資料】該小組同學(xué)通過資料得知,固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合.
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:全部為氧化亞鐵;
假設(shè)2:全部為四氧化三鐵;
假設(shè)3:鐵和氧化亞鐵混合物;
假設(shè)4:鐵和四氧化三兒混合物;
假設(shè)5:
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物

【設(shè)計(jì)方案】小組成員討論后對假設(shè)4提出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答)
【實(shí)驗(yàn)過程】
根據(jù)上述設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將反應(yīng)后得到黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入適量鹽酸,微熱 黑色粉末全部溶解,溶液呈
淺綠色
淺綠色
,有少量氣泡產(chǎn)生
向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液,振蕩 溶液不顯血紅色
【交流討論】①實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因
無Fe3+
無Fe3+

②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸,立即出現(xiàn)血色,寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e3++3SCN-═Fe(SCN)3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e3++3SCN-═Fe(SCN)3

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(1)在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié),同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同,如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制,Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制,NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對量控制.下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是______.
A.Fe+HCl     B.Cu+HNO3 C.H2S+O2
(2)Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制,已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵反應(yīng),當(dāng)Cl2過量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A,然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分.探究過程如下:
a.提出假設(shè):
假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2;
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3;
假設(shè)3:該固體物質(zhì)是______.
b.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液______固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含______
c.結(jié)論:______.
(3)已知Fe(NO32溶液為淺綠色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液顏色有何變化______,該變化過程的離子方程式為______.
(4)取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分    反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定不正確的是______(設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素).
A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.燒杯中有Cu無Fe,c(Cl-)=0.6mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L.

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某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體,加入100mL水
部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧;
稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
 
(1)寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式                               ;   
(2)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是                                        ;
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是                                      ;
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:                                   。
(4)測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         

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