C.鍍鋅鐵片 靜置5min.刻痕處顯紅色 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

按下列過程,最終目的能實現(xiàn)的是(    )

A.Fe FeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶體

B.CuCuOCuSO4溶液膽礬

C.鍍鋅鐵片靜置幾分鐘刻痕處呈紅色

D.AlAlCl3溶液AlCl3Al

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Ⅰ下列實驗操作或事故處理中,正確的做法是
BCD
BCD

A.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B.在粗鹽的提純實驗中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C.配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高
D.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度E.在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時,無需加熱
F.取1mL 20%蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱約5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,懸濁液加熱,可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
G.物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,若熱效應(yīng)不明顯,溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實驗中,通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在,然而,無水硫酸銅的吸濕性很強,需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法Ⅰ:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝,將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻.
方法Ⅱ:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
【交流與討論】
(1)方法Ⅰ中,加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 (用化學(xué)方程式表示).
(2)方法Ⅱ中,濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
;為了不浪費藥品,對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
,所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等.
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此你有何猜想
銅離子對雙氧水分解有催化作用
銅離子對雙氧水分解有催化作用

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精英家教網(wǎng)過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等.過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量.
(1)某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量.
①實驗前需進(jìn)行的操作是
 
.稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;
 

③實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先
 
,再平視刻度線讀數(shù).
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案Ⅰ:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
方案Ⅱ:稱取0.1g樣品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至
 
.方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用含a、b的表達(dá)式表示).
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用含V的表達(dá)式表示).

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實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[酸堿中和滴定時,1mol (CH26N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I  稱取樣品1.500g.
步驟 II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟 III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復(fù)2次.
請根據(jù)步驟 III回答下列問題:
(1)該實驗用的是50ml滴定管,如果液面處的讀數(shù)是aml,則滴定管中液體的體積
 
(填代號)
A.是a ml     B.是(50-a)ml    C.一定大于a ml    D.一定大于(50-a)ml
(2)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
 
,滴定終點的判斷依據(jù)為:
 

(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定
次數(shù)]
待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等.過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量.
(1)某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量.
①實驗前需進(jìn)行的操作是______.稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是______.
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;______.
③實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先______,再平視刻度線讀數(shù).
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案Ⅰ:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
方案Ⅱ:稱取0.1g樣品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至______.方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含a、b的表達(dá)式表示).
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量______作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含V的表達(dá)式表示).

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