A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價,且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應,可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
(1)寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
;
(2)寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
;
(3)意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B
4氣態(tài)分子.B
4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似
,已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量,生成1molB≡B放出942kJ熱量.試寫出由B
4氣態(tài)分子變成B
2氣態(tài)分子的熱化學方程式:
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol
;
(4)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則X的結(jié)構(gòu)式為
,X與水反應的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
;
(5)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學式為
C3N4
C3N4
,Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
(填“高”或“低”);
(6)B
2H
4是一種可燃性液體,其水溶液呈弱堿性,是因為溶液中存在平衡:H
2B-BH
2+H
2O?
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-)
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-)
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