題目列表(包括答案和解析)
(2)與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下,加熱失水生成B,由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線(xiàn)如下:
CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
⑴通過(guò)反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備,測(cè)得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表。
C2H4 | O2 | N2 | ||
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù) | 25.0% | 15.0% | 60.0% | 0 |
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù) | 5.56% | 5.54% | 66.7% | 22.2% |
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率。
⑵某化工廠(chǎng)已購(gòu)得乙烯14t,考慮到原料的充分利用,反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得:
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過(guò)量20%,且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。
計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少?lài),才能滿(mǎn)足生產(chǎn)需要?
(15分)
1-1 2011年是國(guó)際化學(xué)年,是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學(xué)元素的元素符號(hào)和中文名稱(chēng)分別是 和 。
1-2 向TiOSO4水溶液中加入鋅粒,反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙T谇逡怪械渭舆m量的CuCl2水溶液,產(chǎn)生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是 ;繼續(xù)滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其離子方程式是 。
1-3 20世紀(jì)60年代維也納大學(xué)V.Gutmann研究小組報(bào)道,三原子分子A可由SF4和NH3反應(yīng)合成;A被AgF2氧化得到沸點(diǎn)為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等;B分子有一根三種軸和3個(gè)鏡面。畫(huà)出A和B的結(jié)構(gòu)式(明確示出單鍵和重鍵,不在紙面上的鍵用楔形鍵表示,非鍵合電子不必標(biāo)出)。
1-4 畫(huà)出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) = 2.20V,EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =0.72 V。
① 寫(xiě)出氯氣和三氯化鐵反應(yīng)形成高鐵酸根的離子方程式。 。
② 寫(xiě)出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。 。
③ 用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池,寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng) 。
(18分)
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(18分)(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ,若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到4S末,測(cè)得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃,達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g) K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),A的濃度為原平衡的2.1倍,則 a _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________
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