題目列表(包括答案和解析)
某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸、贜a+水 ③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如下裝置(圖1),請回答下列問題:
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式_____________________________________。
(2)在點燃H2前必須先進行_____________________________________________,
方法是 _______________________________________________________。
(3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量,可老師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________。
(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對實驗進行了改進(如圖2),在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。
(6分)
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學反應方程式:
__________________________________________________________________。
(2)寫出用CO和H2合成甲醇的化學方程式:___________________________________。
(3)在一定條件下,反應室1中發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
將1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反應室1(容積為100L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應的平均速率v(CH4)=_______________________。
溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,若升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,則達平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,則達平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
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