例3 (1)將NaCl的晶胞向三維空間延伸就可得到完美晶體.NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同.Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm.計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g?mol-1). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列各小題:

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      (填元素名稱)。

(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū),則屬于s區(qū)的元素有        種,屬于d區(qū)的元素有         種。

(3)試比較:第一電離能I1(Cr)        I1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同);

晶格能U(FeO)        U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似)。

(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài),分別為+2價(jià)和+3價(jià),Y元素的化合價(jià)為+3價(jià),Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為:               。

②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為:              

(5)現(xiàn)有一種含鈦的晶體,其組成為TiCl3?6H2O,晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學(xué)式,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的該晶體(含0.01molTi3+)配成溶液,向其中滴入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀完全后過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

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NaCl的晶胞如圖,每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是( 。

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X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑. Y 二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑. Q 第三周期主族元素中原子半徑最小.
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
 

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
;Q元素的原子核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負(fù)性相比,
 
的。ㄌ钤孛Q);元素X的第一電離能與T相比較,T的
 
(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于
 
區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
 
個原子,該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積.CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag?cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為
 
cm3
(5)在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:
 

(6)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
 
,分子中X原子的雜化方式為
 
雜化.

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(2011?山東)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
個.
(2)H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
沸點(diǎn)比高,原因是
形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO的密度為ag?cm-3,NA表示阿伏家的羅常數(shù),則CaO晶胞的體積為
224
aNA
224
aNA
 
cm3

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晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x<1。實(shí)驗(yàn)測得FexO晶體的密度為5.71g/cm3,晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示:

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ,晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià),則在Fe2+、Fe3+  的總數(shù)中,F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為
(2)此晶體的化學(xué)式為          
(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

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