有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積為V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要確定生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是（　�。�

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；Z的基態(tài)原子電子排布式是．
（2）D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為；D原子的軌道雜化方式是．X與Z構(gòu)成的分子是分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型是，其晶體類型是；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）試比較的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：．

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于4；Y元素的原子半徑是短周期中最大的，金屬Z的單質(zhì)能夠溶于Y的水溶液．元素X的單質(zhì)與元素Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和氣體C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到無色溶液E．溶液E在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一F與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第周期，第族．
（2）F的電子式
（3）Z與Y水溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）D與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol．
（5）F的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為．