2Al2O3 4Al+3O2↑②Fe用高溫還原劑法: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用對應(yīng)元素符號表示）．
（2）ZW2常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體，它的電子式是
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
3：5
3：5
．

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下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　　）
金屬 冶煉原理
A Fe Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B Hg 2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
C Al 2Al2O3
  △  
.
 
4Al+3O2↑
D Na 2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
A、AB、BC、CD、D

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鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為　　　?????????? 　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　????????? 　B.石墨　????????? 　C.鉛板　　?????????? D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________?????????????? 。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

 

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（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力．寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3、2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3、2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑
；
（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣．
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH4ClO4
   高壓   
.
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑
4NH4ClO4
   高壓   
.
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑
；
②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
7：4
7：4
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
8NA或8×6.02×1023
8NA或8×6.02×1023
．

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將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬 電子流動方向 電壓/V
Fe Fe→Cu +0.78
Zn Zn→Cu +1.10
A Cu→A -0.15
B B→Cu +0.3
根據(jù)實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越
大
大
．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是
Zn＞B＞A
Zn＞B＞A
．
（3）Cu與A組成的原電池，
Cu
Cu
為負極，此電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
B
B
先被腐蝕．
（5）鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑的成分是
鋁粉和金屬氧化物的混合物
鋁粉和金屬氧化物的混合物
，工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．

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