A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是，其質(zhì)量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級上發(fā)生的電極反應(yīng)為，M級附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有mol．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式是，
在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②電解總反應(yīng)離子方程式為．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，②Y電極的電極反應(yīng)式是
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重克．

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．
（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH^-移向極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl     D．AgNO₃．

下列離子方程式正確的是（　�。�