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酸鹽.最簡單的是NaNO2.[追問]此反應的原料應是什么狀態(tài)?回答:應用溶液之間的反應.而不用固體之間的反應(防止在反應需要加熱時銨鹽分解).[介紹]實驗室制取少量純凈的氮氣.確實使用的是飽和NaNO2與NH4Cl之間的反應.此反應需加熱.但反應開始后要立即移開酒精燈.請寫出化學方程式(啟發(fā)學生考慮此反應是放熱反應).[設問]請從N2的結構和性質(zhì)方面解釋此反應為什么是放熱反應?思考并書寫:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O+Q[啟發(fā)]通過以上化學問題的討論與解決.你認為“性質(zhì) .“存在 .“制備三方面有什么關系?討論并解釋:生成N2時要形成三個共價鍵.所以N2的能量要低于NaNO2與NH4Cl.多余的能量以熱的形式釋放出來.所以.此反應為放熱反應.討論后歸納: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學反應速度

減小

（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是

H₂B

．
②判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）

．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6種離子中，最易結合質(zhì)子的是

C^3-

，最難結合質(zhì)子的是

HB^-

．

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質(zhì)子（H⁺）的是_____，最難結合質(zhì)子的是_____。

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……
今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；
② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；
③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質(zhì)子（H⁺）的是_____，最難結合質(zhì)子的是_____。
（3）完成下列反應的離子方程式
④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；
⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽= 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質(zhì)子（H⁺）的是_____，最難結合質(zhì)子的是_____。

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C�；卮鹣铝袉栴}：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結合質(zhì)子的是__________，最難結合質(zhì)子的是___________。
（3）下列離子方程式中正確的是________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B.HB^-+A^-=HA+B2^-
C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應的離子方程式：
H₃C+OH^-（過量）→_________；
HA（過量）+C^3-→__________。

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