(2)n(Cu2+)=0.150mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?浙江）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
，C的電子式
．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�
C
C
＞
O
O
（填寫元素符號）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
，
舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例
醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/div>
醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/div>．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨
石墨
、
富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．

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現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材科
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C 地殼中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一電離能最大
E 第四周期中未成對電子數(shù)最多
（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是
．
（2）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個σ鍵和
2
2
 個π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，其中B原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
N＞O＞Si
N＞O＞Si
；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是
開始產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
開始產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
，相關(guān)的離子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
．

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（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的
1
3
．則A的化學(xué)式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________________。

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把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________________。

 

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