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過量的鋁粉的物質的量為0.0200mol.則消耗的燒堿為0.0200mol, 【查看更多】

同為1L的NaCl溶液(濃度為c₁)和Na₂CO₃溶液(濃度為c₂)，若其中的c(Na^＋)物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度c₁和c₂的關系是 ( )

A．c₁＝c₂ B．c₁＜c₂ C．c₁＝2c₂ D．2c₁＝c₂

把下表中的甲物質投入乙物質的溶液中，乙物質的溶液中溶質的物質的量不減少的是( )

MgSO₄和Al₂(SO₄)₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合液中鎂離子的濃度為 ( )

A．0.45 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.15 mol/L

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）．據此計算：
（1）加入鋁粉的質量．
（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度．

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產生氣體，有關數據列表如下：

（1）鹽酸的物質的量濃度為

1

mol/L，在表中可作為計算依據的是

乙、丙

（填實驗序號，符合要求的全部寫出）
（2）據

甲

（填實驗序號）中的數據，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質的量之比

1：1

．
（3）在乙實驗中，可以判斷

A

A、金屬過量 B、恰好反應 C、金屬不足 D、無法判斷
（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>