24．Fe是地殼中含量很豐富的元素.也是生物體所必須的元素.(1) 我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后.井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底.水面浮著一層“銹皮 .這層“銹皮 的主要成分是 ▲ .(2) 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后.出現(xiàn)紅棕色的銹斑.在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ▲ ,A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B．2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2C．2H2O + O2 + 4e- == 4OH- D．Fe ? 3e- == Fe3+(3) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng).提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+,二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3+ +3SO32- +6H2O == 2Fe(OH)3 + 3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生.同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:①實(shí)驗(yàn)Ⅰ.取5mLFeCl3濃溶液于試管中.逐滴加入Na2SO3濃溶液.觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色.無(wú)氣泡產(chǎn)生.無(wú)沉淀生成.繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量.溶液顏色加深.最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是 ▲ .向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量.可以觀察到的現(xiàn)象是 ▲ .將溶液分成兩等份.其中一份加入KSCN溶液.溶液變?yōu)檠t色.反應(yīng)的離子方程式為 ▲ .另一份中加入BaCl2稀溶液.有少量白色沉淀生成.產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式 ▲ .②實(shí)驗(yàn)Ⅱ.換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ.產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ▲ .③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液.觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ .④從形式上看.Na2CO3和Na2SO3相似.但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到.二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大.分析其原因可能是:Ⅰ． ▲ ,Ⅱ． ▲ ,(4) 自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦.應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4 + CO→ 3FeO + CO2反應(yīng)形成的固體混合物(FeO.Fe3O4)中.元素氧和鐵的質(zhì)量比用mO:mFe表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.則x和混合物中mO:mFe的關(guān)系式(用含mO.mFe的代數(shù)式表示).x= ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（共14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標(biāo)況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）化學(xué)式X        ；     
（2）A的電子式為          ；空間構(gòu)型             ；
C的結(jié)構(gòu)式為           ；H所包含的化學(xué)鍵類型          。
（3）工業(yè)上制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；
C+H→E的化學(xué)反應(yīng)方程式       ；G→D的離子反應(yīng)方程式     。

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（共14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標(biāo)況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）化學(xué)式X         ；     

（2）A的電子式為           ；空間構(gòu)型              ；

     C的結(jié)構(gòu)式為            ；H所包含的化學(xué)鍵類型           。

（3）工業(yè)上制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式     ；A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式     ；

C+H→E的化學(xué)反應(yīng)方程式        ；G→D的離子反應(yīng)方程式      。

 

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（共14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標(biāo)況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）化學(xué)式X        ；     

（2）A的電子式為          ；空間構(gòu)型             ；

     C的結(jié)構(gòu)式為           ；H所包含的化學(xué)鍵類型           。

（3）工業(yè)上制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；

C+H→E的化學(xué)反應(yīng)方程式        ；G→D的離子反應(yīng)方程式      。

 

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（共14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標(biāo)況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）化學(xué)式X         ；     

（2）A的電子式為           ；空間構(gòu)型              ；

     C的結(jié)構(gòu)式為            ；H所包含的化學(xué)鍵類型           。

（3）工業(yè)上制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式     ；A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式     ；

C+H→E的化學(xué)反應(yīng)方程式        ；G→D的離子反應(yīng)方程式      。

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（每空2分，共14分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。

（2）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_____________。

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：         ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：           。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為             ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為            。

 

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤(pán)天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

       ②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

④SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒(méi)有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）

（4）4-21mO

2mFe     （2分）

25．（共8分）(1)so2（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

    (4)N2\CO\C2H4（各1分）

 


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