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23．⑴高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸.將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO3.0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3.Na2CO3同時(shí)倒入試管中.觀察到現(xiàn)象如下:①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象) ▲ .②兩試管中氣球大小體積之比約為 ▲ .③甲同學(xué)用手觸摸試管.發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷.而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何.NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).類似如中和熱.甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq 代表水合或無限稀釋的含義): HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O(l)+ CO2(g) ,△H>0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g) ,△H<0甲下結(jié)論的方法是否正確 ▲ ⑵ 為研究是吸熱還是放熱反應(yīng).繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn).取平均值): 序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①50mL水【查看更多】

( 共9分)、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（1）      寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；
A
B
C
D
E
F
（2）      寫出實(shí)現(xiàn)①、⑥轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
①
⑥

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（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞	溶液變紅

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫

下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O　　　
NaHCO₃↓＋NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向

母液中通入NH₃，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。
試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³^＋和6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①寫出元素符號(hào)：

A ，C ，E 。

②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

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下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：
（每小題3分，共9分）
乙烯制備聚乙烯：
乙烯和水反應(yīng)：
苯和硝酸反應(yīng)：

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（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。