A．相同溫度下.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的醋酸中的H+濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

 

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下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比

B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

 

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下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（    ）

A．相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸中的c（H+）之比

B．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

C．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)量之比

D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》（1分）

②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（1分）

24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

       ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）

（4）4-21mO

2mFe     （2分）

25．（共8分）(1)so2（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

    (4)N2\CO\C2H4（各1分）

 


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