25. , . (2) 西南師大附中2008―2009學年度下期期中考試 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?金華模擬)分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):

(1)在A情況下,溶質是(填化學式)
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
,其物質的量之比為
1:1
1:1

(2)在B情況下,溶質是(填化學式)
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
,其物質的量之比為
1:1
1:1

(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
1.5mol?L-1
1.5mol?L-1

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(11分) (1)有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對這三種晶體進行實驗,結果見下表。

項目

熔點/℃[來源:Z。xx。k.Com]

硬度

水溶性

導電性

水溶液與Ag反應

A

811

較大

易溶

水溶液(或熔融)導電

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不導電

不反應

C

-114.2

很小

易溶

液態(tài)不導電

白色沉淀

① 晶體的化學式及晶體類型分別為:

A________        ____;B_______           ___;C____            ____。

② 晶體中粒子間的作用分別為:

A______           ___;B______             __;C_______            _。

(2)水是生命之源,它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。

①寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________(填一種即可)。

②水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是(      )

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學性質發(fā)生了改變             D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

        

 

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(11分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和      ,F(xiàn)代物質結構理論證實,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是               。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化,VSEPR構型為            ,分子的立體構型為                      。

②BF3分子中,中心原子的雜化方式為        雜化,分子的立體構型為            。

 

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(11分) (1)烯烴是分子里含有__________鍵的不飽和鏈烴的總稱;烯烴的通式是__________,烯烴使溴水褪色的反應屬于__________反應。

(2)現(xiàn)有六種鏈烴:①CH4 ② C3 H8 ③ C4 H8 ④ C6 H12 ⑤ C2 H2 ⑥ C5 H10其中,屬于烷烴的是_________ ,屬于烯烴的是 _________ 屬于炔烴的是,_________  互為同系物的有_________、_________。(填序號)

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( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時,需要的玻璃儀器,除了燒杯、玻璃棒外,還必須有的是                    、                       。

⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如下表。

物質

熔點/oC

沸點/oC

密度/g?cm-3

溶解性

A

-11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:                        。

 

 

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一、單項選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e22.(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸(4分)

(2)                               (3分)

(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ SO42+ 2Cl(3分)

       SO2和Cl2按相等物質的量通入品紅溶液(2分)

(4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS,2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)

 

四、實驗題(本大題共2小題,共21分)

23.(5分)

 

(1)同周期

(2)同主族

A、F、H

E、D

d、c、b

g、f

24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。(2分)

(2) ④ (2分)      

(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH= HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 (4分)

(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42,與Ba2產(chǎn)生白色沉淀。(4分)

(5)  ① 關閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導管內有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)

  ② 打開K1,關閉K2,點燃酒精燈。(2分)

 

五、計算題(本大題共1個小題,共11分)

25.(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)

(2) Na2S2O3 :0.025 mol     Na2S:0.075 mol(各3分)

 

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