題目列表(包括答案和解析)
(12分)、
Ⅰ(4分)、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________
A用粗鹽提純精鹽,濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干,當(dāng)有少量固體析出時(shí)即停止加熱
B分液操作時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C 某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,則說明該物質(zhì)一定含鈉元素,但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素
D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也要注入容量瓶
Ⅱ(8分)、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加溶液(如圖所示),然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________
(2)a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________
(3)b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象,其中變藍(lán)的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________
(4)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(5)d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________,檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì),可選用試劑__________________
(12分)、
Ⅰ(4分)、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________
A用粗鹽提純精鹽,濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干,當(dāng)有少量固體析出時(shí)即停止加熱
B分液操作時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C 某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,則說明該物質(zhì)一定含鈉元素,但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素
D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也要注入容量瓶
Ⅱ(8分)、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加溶液(如圖所示),然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________
(2)a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________
(3)b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象,其中變藍(lán)的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________
(4)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(5)d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________,檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì),可選用試劑__________________
、、、、是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(l)W在周期表中的位置為_______________________。
(2)Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類型為___________;其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________
(填化學(xué)式)。
(3)用化學(xué)方程式表示YZ2形成酸雨的反應(yīng):______________________。
用精密pH試紙(精確到0.l)測定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為
______________________;此時(shí)溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點(diǎn)燃完全反應(yīng)(生成W的最高價(jià)
化合物),恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移l mol e_放熱190 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(12分)、
Ⅰ(4分)、下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________
A用粗鹽提純精鹽,濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干,當(dāng)有少量固體析出時(shí)即停止加熱
B分液操作時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C 某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,則說明該物質(zhì)一定含鈉元素,但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素
D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也要注入容量瓶
Ⅱ(8分)、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加溶液(如圖所示),然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________
(2)a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________
(3)b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象,其中變藍(lán)的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________
(4)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(5)d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________,檢驗(yàn)d試劑是否變質(zhì),可選用試劑__________________
、、、、是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(l)W在周期表中的位置為_______________________。
(2)Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類型為___________;其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________
(填化學(xué)式)。
(3)用化學(xué)方程式表示YZ2形成酸雨的反應(yīng):______________________。
用精密pH試紙(精確到0.l)測定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為
______________________;此時(shí)溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點(diǎn)燃完全反應(yīng)(生成W的最高價(jià)
化合物),恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移l mol e_放熱190 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22.(14分) (1) O、H、S、Cl 硫酸(4分)
(2) (3分)
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H++ SO42-+ 2Cl-(3分)
SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)
(4) Fe + SFeS,2Fe + 3Cl22FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)
四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共21分)
23.(5分)
(1)同周期
(2)同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。(2分)
(2) ④ (2分)
(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH- = HSO3-或SO2 + 2OH-= SO32-+ H2O。 (4分)
(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42-,與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀。(4分)
(5) ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)
② 打開K1,關(guān)閉K2,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)
五、計(jì)算題(本大題共1個(gè)小題,共11分)
25.(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)
(2) Na2S2O3 :0.025 mol Na2S:0.075 mol(各3分)
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