21. B+ .C- .(2) , . .(3) . . . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

  a、b、c、d、e、f、g為七種由1~18號元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表︰

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

多核

單核

雙核

多核

多核

所帶單位電荷

1+

2-

0

1-

1-

0

1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑;c是四原子分子;e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出:

(1)c分子的電子式為              ;a和e兩種粒子組成化合物的電子式為                    。

(2)e與g加熱形成c和f的離子方程式                               。

(3)a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

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 已知NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌,可能發(fā)生以下離子反應(yīng):①H+OH=H2O;②Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;③Al3+3OH=Al(OH)3↓;④NH4+OH=NH3·H2O;⑤NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。其正確的離子反應(yīng)順序是

A.①③②④      B.①③②⑤      C.①③④②      D.①④③②

 

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已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);

③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol1的是(  )

A.①和②                                                   B.③

C.④                                                          D.以上都不對

 

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據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池;電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32+ 6H2O,則下列說法錯誤的是(    ) 

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極   

 B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH=CO32—+ 6H2O + 6e

D.充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為l L,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4)+n(H)-n(OH)=bmol。則a、b正確的答案組合是

 A.9~11之間;   0.1             B.9~11之間;  0.2

 C.12~13之間;  0.2             D.13;  0.1

 

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一、單項選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e22.(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸(4分)

(2)                               (3分)

(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ SO42+ 2Cl(3分)

       SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)

(4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS,2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)

 

四、實(shí)驗題(本大題共2小題,共21分)

23.(5分)

 

(1)同周期

(2)同主族

A、F、H

E、D

d、c、b

g、f

24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。(2分)

(2) ④ (2分)      

(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH= HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 (4分)

(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42,與Ba2產(chǎn)生白色沉淀。(4分)

(5)  ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)

  ② 打開K1,關(guān)閉K2,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)

 

五、計算題(本大題共1個小題,共11分)

25.(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)

(2) Na2S2O3 :0.025 mol     Na2S:0.075 mol(各3分)

 

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