題目列表(包括答案和解析)
某反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì):HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中,KClO3發(fā)生了一個(gè)過程:KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。
(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_____________________________________________________________
(2) 該反應(yīng)中,鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________,反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(3) ClO2是一種廣譜型的消毒劑,工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中,NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________
某反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì):HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中,KClO3發(fā)生了一個(gè)過程:KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。
(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_____________________________________________________________
(2) 該反應(yīng)中,鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________,反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(3) ClO2是一種廣譜型的消毒劑,工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中,NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________
某反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì):HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O.已知該反應(yīng)中,KClO3發(fā)生了一個(gè)過程:KClO3→ClO2.ClO2是黃綠色易爆的氣體.
(1)寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
________
(2)該反應(yīng)中,鹽酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì).氧化劑是________,反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol.
(3)ClO2是一種廣譜型的消毒劑,工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中,NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
。
(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O ;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22.(14分) (1) O、H、S、Cl 硫酸(4分)
(2) (3分)
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H++ SO42-+ 2Cl-(3分)
SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)
(4) Fe + SFeS,2Fe + 3Cl22FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)
四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共21分)
23.(5分)
(1)同周期
(2)同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。(2分)
(2) ④ (2分)
(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH- = HSO3-或SO2 + 2OH-= SO32-+ H2O。 (4分)
(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42-,與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀。(4分)
(5) ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)
② 打開K1,關(guān)閉K2,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)
五、計(jì)算題(本大題共1個(gè)小題,共11分)
25.(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)
(2) Na2S2O3 :0.025 mol Na2S:0.075 mol(各3分)
本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供!
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com