某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是

SnC1₂

SnC1₂

→

SnC1₄

SnC1₄

．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

．

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某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

H₂O₂

H₂O₂

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

H₂CrO₄

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

Cr（OH）₃

．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

3.36 L

3.36 L

．

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一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄^2－+ 2Cl^－（3分）

       SO₂和Cl₂按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液（2分）

(4) Fe + SFeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂S S↓+ 2NaCl）（2分）

四、實驗題（本大題共2小題，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由紅色褪為無色，SO₂ + OH^－ = HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+ H₂O。 （4分）

(4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化產(chǎn)生SO₄^2－，與Ba^2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 關(guān)閉K₂，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

  ② 打開K₁，關(guān)閉K₂，點燃酒精燈。（2分）

五、計算題（本大題共1個小題，共11分）

25．(1) S    H₂S    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑        2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol     Na₂S：0.075 mol（各3分）

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