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A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見無機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

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如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應(yīng)中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B

Na₂O₂

Na₂O₂

，I

NaAlO₂

NaAlO₂

．
（2）寫出E的電子式：

．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

6H₂O+4NO

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

6H₂O+4NO

．
（4）解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：

硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（請用化學(xué)方程式及必要的文字說明）．
（5）反應(yīng)②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol

；反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

5

5

個．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

ⅤⅢ

族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在

4s、3d

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

Mg＞Al＞Na

（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為

NH₄Cl

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價鍵、配位鍵

離子鍵和共價鍵、配位鍵

．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

2

個σ鍵，

2

2

個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

2：3

．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個數(shù)之比為

1：2

1：2

．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄^2－+ 2Cl^－（3分）

       SO₂和Cl₂按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液（2分）

(4) Fe + SFeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂S S↓+ 2NaCl）（2分）

四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由紅色褪為無色，SO₂ + OH^－ = HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+ H₂O。 （4分）

(4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化產(chǎn)生SO₄^2－，與Ba^2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 關(guān)閉K₂，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

  ② 打開K₁，關(guān)閉K₂，點(diǎn)燃酒精燈。（2分）

五、計(jì)算題（本大題共1個小題，共11分）

25．(1) S    H₂S    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑        2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol     Na₂S：0.075 mol（各3分）

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