題目列表(包括答案和解析)
(1)下列________________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
①原子核對核外電子的吸引力
②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)
| 鋰 | X | Y |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 |
| 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量的原因。____________________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________________________________________。
③Y是周期表中____________族元素。
④以上13種元素中____________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
(1)下列______________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對核外電子的吸引力;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
| 鋰 | X | Y |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 | — | 9 550 | 11 600 |
①鋰失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量原因是________________________________。
②表中X可能是以上13種元素中的______________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式______________。
③Y是周期表中______________族元素。
④以上13種元素中,______________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
(1)下列_________ (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h、赽、g、k、踓、h、l、躣、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
1.原子核對核外電子的吸引力
2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量?(kJ·mol-1)
| 鋰 | X | Y |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 | — | 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中數(shù)據(jù),分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。答:_____________________。
②表中X可能為以上13種元素中的_______ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______。
③Y是周期表中_______族元素。
④以上13種元素中_______ (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
(1)下列___________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
①原子核對核外電子的吸引力
②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
| 鋰 | X | Y |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 |
| 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?__________________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的_____________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式:_____________。
③Y是周期表中_____________族元素。
④以上13種元素中,_____________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列______________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對核外電子的吸引力;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 | — | 9 550 | 11 600 |
①鋰失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量原因是________________________________。
②表中X可能是以上13種元素中的______________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式______________。
③Y是周期表中______________族元素。
④以上13種元素中,______________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22.(14分) (1) O、H、S、Cl 硫酸(4分)
(2) (3分)
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H++ SO42-+ 2Cl-(3分)
SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)
(4) Fe + SFeS,2Fe + 3Cl22FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)
四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共21分)
23.(5分)
(1)同周期
(2)同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。(2分)
(2) ④ (2分)
(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH- = HSO3-或SO2 + 2OH-= SO32-+ H2O。 (4分)
(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42-,與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀。(4分)
(5) ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)
② 打開K1,關(guān)閉K2,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)
五、計(jì)算題(本大題共1個(gè)小題,共11分)
25.(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)
(2) Na2S2O3 :0.025 mol Na2S:0.075 mol(各3分)
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