6. 6.0.75 mol RO32-共有30 mol電子.則R在周期表中的位置是A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ族 D.第ⅥA族 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/LB.0.50 mol·L-1C.0.75 mol·L-1D.3.18 mol·L-1

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0.75 mol RO32共有30 mol電子,則R在周期表中的位置是

A.第三周期        B.第二周期       C.第Ⅳ族          D.第ⅥA族

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向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余.則反應(yīng)后溶液中c(NO
 
-
3
)為(忽略溶液體積的變化)( 。

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把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時生成C 3 mol,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

A.x=2

B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強比為

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已知在101 kPa時,CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1。相同條件下,若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,甲烷的燃燒熱是多少?

(2)現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75 mol,完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水,放出熱量為?多少??

(3)120 ℃、101 kPa下,a mL由CO和CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生b mL CO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為____________(保留2位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是__________________。

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一、單項選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e22.(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸(4分)

(2)                               (3分)

(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ SO42+ 2Cl(3分)

       SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)

(4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS,2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)

 

四、實驗題(本大題共2小題,共21分)

23.(5分)

 

(1)同周期

(2)同主族

A、F、H

E、D

d、c、b

g、f

24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。(2分)

(2) ④ (2分)      

(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH= HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 (4分)

(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42,與Ba2產(chǎn)生白色沉淀。(4分)

(5)  ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)

  ② 打開K1,關(guān)閉K2,點燃酒精燈。(2分)

 

五、計算題(本大題共1個小題,共11分)

25.(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)

(2) Na2S2O3 :0.025 mol     Na2S:0.075 mol(各3分)

 

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