2． 2.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗F元素的方法是
焰色反應
焰色反應
，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導。1869年，俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？__________________________________________

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元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導．1869年，俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動．人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對原子質量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？

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一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）

       SO2和Cl2按相等物質的量通入品紅溶液（2分）

(4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS，2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3（或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）

 

四、實驗題（本大題共2小題，共21分）

23．（5分）

 

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由紅色褪為無色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）

(4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42－，與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 關閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

  ② 打開K1，關閉K2，點燃酒精燈。（2分）

 

五、計算題（本大題共1個小題，共11分）

25．(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）

(2) Na2S2O3 ：0.025 mol     Na2S：0.075 mol（各3分）

 

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