②已知420℃時(shí).該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時(shí).CO和H2O(g)的濃度都是0.01mo1/L.則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 . ③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H 0(填“> .“一 . “< ). ④關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的下列敘述正確的是 . A.溫度一定時(shí).一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物起始濃度無關(guān) B.溫度一定時(shí).化學(xué)方程式的系數(shù)改變.平衡常數(shù)一定不變 C.溫度一定時(shí).對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng).正.逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D.某時(shí)刻.濃度商Qc小于平衡常數(shù)Kc.則v 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

    (1)T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:   

時(shí)間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

     第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測得的。則第4~5min之間,改變的條件            ,第5~6min之間,改變的條件是            。

(2)已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。

(3)397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H      (填“>”、“=”、“<”).

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)T℃時(shí),一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b.υ正(H2)=υ逆(CO )      
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測得的。則第4~5min之間,改變的條件_____________,第5~6min之間,改變的條件是_____________。已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作為燃料電池的,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量,則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較,下列說法正確的是____________。(填字母)
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式相同,比能量相同
B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(3)某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成,其摩爾質(zhì)量為72 ,其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:

第5、6 min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測得的.則第4~5 min之間,改變的條件________,第5~6 min之間,改變的條件是________.

(2)已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為________.

(3)397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H________(填“>”、“=”、“<”).

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一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳:
 
則該反應(yīng)的△H      0(選填“>” 或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
(3)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O     CO2(g)+H2(g),已知420℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí),在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ,H2的平均生成速率為             
(4)下圖中圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與       極(填“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí),C電極的質(zhì)量變化為                。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表: 

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時(shí)間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是        ,第5~6min之間,改變的條件是        。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是        。

②已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為       

③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H     0(填“>”、“=”、“<”).

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一、

1―6ADBCCC

二、

30.(18分)I(8分)

   (1)aD、a+、ad  (2分)

   (2)因?yàn)樵撐锓N雌性個(gè)體和兩性個(gè)體均不可能產(chǎn)aD雌配子(2分)

 

 

 

 

 

 

20090506

       II、(10分)觀點(diǎn)三:是由于顯性突變的直接結(jié)果。

   (1)讓該矮生雄牛與該群體中的多頭正常雌牛交配

   (2)①正常牛與矮牛,且數(shù)量上正常牛明顯多于矮牛

       ②全為正常牛

       ③正常牛與矮牛,且數(shù)量上無顯著差異

31.(26分)I(14分)

   (1)光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度

   (2)遺傳物質(zhì)(遺傳特性、DNA、基因)

       轉(zhuǎn)基因、細(xì)胞工程、誘變、雜交

   (3)光照強(qiáng)度和CO2濃度CO2濃度

   (4)適當(dāng)升溫   a點(diǎn)下移

 

 

 

 

 

 

   (要求:橫、縱坐標(biāo)的名稱、數(shù)字標(biāo)清楚;準(zhǔn)確描點(diǎn)、繪制曲線;標(biāo)上曲線名稱)

   (2)大豆的種植密度越大,每 株大豆莢果的數(shù)目越少,而大豆的種植密度對(duì)每個(gè)莢果中種子數(shù)目基本沒有影響。(2分)

   (3)種植密度大,種內(nèi)斗爭激烈,平均每株大豆占有的資源(如水分、光、礦質(zhì)養(yǎng)料等)少,所結(jié)莢果就少。(2分)

   (4)不能,因?yàn)檫需統(tǒng)計(jì)每個(gè)區(qū)域所生產(chǎn)種子的質(zhì)量。(2分)

   (5)有助于種群的繁殖、調(diào)節(jié)生物間關(guān)系(2分)

 

化學(xué)部分

 

一、

7―13BCCDDCA

二、

26.(12分)

   (2)(2分)

 

   (3)(2分)Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+

   (4)(2分)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

   (5)(2分)Cl2O7(1)+H2O(1)=2HclO4(aq)  △=-4QkJ?mol-1

   (6)(2分)c(Na+)>c(ClO4-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+

27.(13分)

   (1)O2+4e-=2O2-(2分)  負(fù)(2分)

   (2)①增加H2濃度(1分) 增加H2O(g)濃度(1分)  0.5(2分)

       ②75%(2分)

       ③<(1分)   ④AC(2分)

28.(18分)

   (1)①(1分)  乙  (2分)  100

       ②(2分)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

   (2)①(1分)乙  (2分)  100   ②(2分)  B

       ③(2分)蒸發(fā)(濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾   (2分)漏斗、燒杯、玻棒

   (3)①(2分)2Cu(NO32      2CuO+4NO2↑+O2

       ②(2分)NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠

   (1)(2分)羥基  羧基   (2分)

 

 

 

 

 

 

 

   (3)(1分)加成反應(yīng)    (1分)酯化(取代)反應(yīng)

   (4)(2分)3

   (5)(2分)4

    •  

       

       

       

       

       

       

       

      物理部分

       

      一、

      14―17BCDA

      二、

      18.BD  19.BC  20.C  21.AC

      22.(17分)I (3分)   C(3分)

             II(1)用A2替換A1(3分)

         (2)(4分)

      23.(17分)

             解:(1)由于兩只球從等高作平拋運(yùn)動(dòng),所以平拋運(yùn)動(dòng)的時(shí)間相等(2分)

             由題意可知水平射程之比為  (2分)

             因此平拋運(yùn)動(dòng)的初速度之比為     (2分)

         (2)第一只球落地后反彈作斜拋運(yùn)動(dòng),根據(jù)運(yùn)動(dòng)對(duì)稱性其中DB與OB相同的平拋運(yùn)動(dòng)。

             則兩球下落相同高度H-h后水平距離  (2分)

    • <object id="eecia"></object>
    •        (2分)

             而(3分)

             代入得

             (2分)

             即

             解得(2分)

      24.(18分)

             解:(1)設(shè)軌道半徑為R,由機(jī)械能守恒定律:

               (1)  (2分)

             對(duì)B點(diǎn):   (2)  (1分)

             對(duì)A點(diǎn):  (3)   (1分)

             由(1)、(2)、(3)式得:

             兩點(diǎn)的壓力差:  (2分)

         (2)由圖象得:截距  (3分)

             解得   (1分)

         (3)因?yàn)閳D線的斜率   (2分)

             所以   (4)   (1分)

             在A點(diǎn)不脫離的條件為:  (5)   (2分)

             由(1)、(4)、(5)式代入數(shù)據(jù)得:   (2分)

      25.(20分)

             解:(1)粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)可知

                (2分)

               (1分)

             解得   (1分)

               (2分)

             畫出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡可知  (3分)

             得  (1分)

         (2)由數(shù)學(xué)知識(shí)可得圓形磁場區(qū)域的最小半徑  (3分)

               (1分)

         (3)畫出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖,

             由數(shù)學(xué)知識(shí)可得:

                (4分)

             得  (2分)

       


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