題目列表(包括答案和解析)
對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是 ( )
A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:Cl―、Br―、H+、Cu2+
B.在常溫下加入鋁粉有氫氣放出,則溶液中可能含:K+,Na+,H+,NO3―
C.常溫,在c(H+)=10―14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2―,CO32―,SO32―
D.使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能含:K+,Na+,Ca2+,CO32―
對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是( )
A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含: SO42-, Br -,OH-,Ba2+
B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含:K+,Na+,Ca2+, HCO3-
C.某溶液,加鋁粉有氫氣放出,則溶液中可能含:K+,Na+,H+,NO3-
D.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,A1(OH)4-,CO32-,SO32-
“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1
| NO | N2 | CO2 | ||
0 | 1.00 | 0 | 0 | ||
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | ||
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | ||
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①0min~10min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B. 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
③30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 。如圖表示CO 2的逆反應(yīng)速率[v逆(CO 2)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在30min改變上述條件時(shí)在40min 時(shí)刻再次達(dá)平衡的變化曲線。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol K1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol K2
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (寫(xiě)成最簡(jiǎn)整數(shù)的形式),并用K1和K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。右圖為,H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知:若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為 時(shí)有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(diǎn)(為兩曲線的交點(diǎn),縱坐標(biāo)約為3.3)時(shí)溶液中所有離子濃度從大到小關(guān)系是
(10分)由幾種化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)各取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
3 | 加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g, 第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
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(3)試確定K+是否存在 (填“存在” 或“不存在”),判斷的理由是
。
(10分)由幾種化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)各取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
3 | 加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g, 第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
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一、
1―6ADBCCC
二、
30.(18分)I(8分)
(1)aD、a+、ad (2分)
(2)因?yàn)樵撐锓N雌性個(gè)體和兩性個(gè)體均不可能產(chǎn)aD雌配子(2分)
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