下列敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應時需要加熱。氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁，不是鋅。答案選B。

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

B．將SO₂通入溴水中，能使溴水褪色體現(xiàn)了SO₂的還原性

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱

D．含F(xiàn)eCl₃、CuCl₂溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，加入KSCN溶液呈血紅色

下列敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應時需要加熱。氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁，不是鋅。答案選B。

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

 【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是                         ；

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

 ① 甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用           ；

 a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為                   。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L^-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                                   ；

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                       （用化學方程式表示）；

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于                 ；[來源:]

a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是                                  。