題目列表(包括答案和解析)
A.Fe3+、NO、Cl-、Na+ | B.Ca2+、HCO、Cl-、K+ |
C.NH、Fe2+、SO、NO | D.Cl-、SO、K+、Na+ |
A.Al3+、NO、OH-、Cl- | B.H+、Ba2+、Ag+、Cl- |
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO | D.Ca2+、H+、Cl-、CO |
下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Al3+、NO、OH-、Cl- | B.H+、Ba2+、Ag+、Cl- |
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO | D.Ca2+、H+、Cl-、CO |
A.C6H5O-、Cl-、Na+、Fe3+ B.SCN-、Fe3+、K+、NO
C.Fe3+、MnO、Cu2+、Cs+ D.Br-、F-、Ba2+、Ca2+
在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
難點(diǎn)磁場
提示:根據(jù)電荷守恒,可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H+和OH-個數(shù)相等,可知C對。根據(jù)Na2S中,Na+個數(shù)是S2-的兩倍,可知D對。
答案:BCD
殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.提示:常溫下,c(H+)=1.0×10-7 mol?L-1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10-7 mol,而每升水的物質(zhì)的量是,則:
n=mol∶10-7 mol=5.56×108
答案:B
2.提示:本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法):NaOH(aq)中:
c水(OH-)=c水(H+)=mol?L-1=1.0×10-5 mol?L-1
CH3COONa(aq)中:
c′水(OH-)=c′總(OH-)=10-9 mol?L-1
則A∶B=10-4
方法2(巧解法):NaOH(aq)中,水的電離被抑制;CH3COONa(aq)中,水的電離被促進(jìn);故A<B。
答案:B
3.提示:c水(H+)=1.0×10-13 mol?L-1,則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液,也可能是強(qiáng)酸性溶液,總之,水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案:BC
評注:若去掉題干中的“不可”,則選D。若去掉題干中的“一定不”,則選AD。
4.提示:Na3PO4完全電離,水部分電離:
Na3PO4====3Na++PO
H2OH++OH-
PO發(fā)生系列水解:
PO+H2OHPO+OH-
HPO+H2OH2PO+OH-
H2PO+H2OH3PO4+OH-
答案:8
(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)
(2)c(H+)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)==c(OH-)
(3)c(Na+)==3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO)+3c(H3PO4)
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