在室溫下.某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13 mol?L-1.則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是(   )

A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋                                                              B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C.NH、Fe2＋、SO、NO                          D.Cl－、SO、K＋、Na＋

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在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

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在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

 

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在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是
A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

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在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A.Fe3+、、Cl-、Na+                             B.Ca2+、、、

C. 、Fe2+、、                      D.Cl-、、K+、Na+

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難點(diǎn)磁場

提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。

答案：BCD

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：

n=mol∶10－7 mol=5.56×108

答案：B

2.提示：本題有兩種解法。

方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：

c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1

CH3COONa(aq)中：

c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1

則A∶B=10－4

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。

答案：B

3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。

答案：BC

評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。

4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：

Na3PO4====3Na＋＋PO

H2OH＋＋OH－

PO發(fā)生系列水解：

PO＋H2OHPO＋OH－

HPO＋H2OH2PO＋OH－

H2PO＋H2OH3PO4＋OH－

答案：8

(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)

(2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)

(3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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