題目列表(包括答案和解析)
(10分)水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(下列問(wèn)題
所涉及的答案可能有多種,只需答出一種情況即可)
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離的方程式為
。
Ⅱ.有以下五組離子① K+、Cl-、NO3-、S2- ;② K+、Fe2+、I-、SO42- ;③ Na+、Cl-、
NO3-、SO42-;④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-。在由水電離產(chǎn)生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的離子組是 (填序號(hào))
Ⅲ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
(1)H2O參與的置換反應(yīng):符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì), W、V是化合物
①W是水,離子方程式為 ;
②V是水,化學(xué)方程式為 。
(2)水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng):
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
(1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有__________,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
離 子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
處理前濃度/(mg·L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
處理后濃度/(mg·L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、、、、 中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A.氣體甲一定是純凈物
B.K+、[Al(OH)4]-和一定存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D.和一定不存在于溶液X中
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷錯(cuò)誤的是
A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
(1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有__________,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
離子 |
Pb2+ |
Ca2+ |
Fe3+ |
Mn2+ |
Cl- |
處理前濃度/(mg·L-1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
處理后濃度/(mg·L-1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為( )
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
難點(diǎn)磁場(chǎng)
提示:根據(jù)電荷守恒,可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H+和OH-個(gè)數(shù)相等,可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中,Na+個(gè)數(shù)是S2-的兩倍,可知D對(duì)。
答案:BCD
殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.提示:常溫下,c(H+)=1.0×10-7 mol?L-1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10-7 mol,而每升水的物質(zhì)的量是,則:
n=mol∶10-7 mol=5.56×108
答案:B
2.提示:本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法):NaOH(aq)中:
c水(OH-)=c水(H+)=mol?L-1=1.0×10-5 mol?L-1
CH3COONa(aq)中:
c′水(OH-)=c′總(OH-)=10-9 mol?L-1
則A∶B=10-4
方法2(巧解法):NaOH(aq)中,水的電離被抑制;CH3COONa(aq)中,水的電離被促進(jìn);故A<B。
答案:B
3.提示:c水(H+)=1.0×10-13 mol?L-1,則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液,也可能是強(qiáng)酸性溶液,總之,水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案:BC
評(píng)注:若去掉題干中的“不可”,則選D。若去掉題干中的“一定不”,則選AD。
4.提示:Na3PO4完全電離,水部分電離:
Na3PO4====3Na++PO
H2OH++OH-
PO發(fā)生系列水解:
PO+H2OHPO+OH-
HPO+H2OH2PO+OH-
H2PO+H2OH3PO4+OH-
答案:8
(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)
(2)c(H+)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)==c(OH-)
(3)c(Na+)==3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO)+3c(H3PO4)
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