27．在含有Clˉ.Brˉ.Iˉ的溶液中.已知其濃度均為0.1 mol?Lˉ1.而AgCl.AgBr AgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10.4.1×10ˉ15.1.5×10ˉ16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí).首先析出的沉淀是 .最后析出的沉淀是 .當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí).溶液中的Ag+ 濃度是 .附加題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（4分）

  在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先析出的沉淀是       ，最后析出的沉淀是        ，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是           

 

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（4分）

  在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先析出的沉淀是        ，最后析出的沉淀是        ，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是           

 

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在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol?L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積(mol2?L-2)分別為：1.6×10-10、、 4.1×10-15 、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，試回答下列問(wèn)題：

⑴首先析出的沉淀是        ，最后析出的沉淀是          。

⑵當(dāng)溴化銀沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Ag+濃度是           。

⑶當(dāng)AgCl沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀       。（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全）

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  在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先析出的沉淀是        ，最后析出的沉淀是        ，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是           

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在含有Cl－、Br－、I－三種離子的混合溶液中，欲使I－ 氧化成I2，而不能使Br－、Cl－ 氧化，在常用氧化劑Fe3+ 和KMnO4中應(yīng)選擇哪一種能符合上述要求：

（已知：E = +0.535 V ；E= +1.087 V ；E= +1.3583 V；E = +0.770 V ；E= +1.491 V）

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案