20090505

7．D  A，因為HSO₃^-電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。B，NH₃的沸點高于PH₃，主要是因為NH₃分子間能形成氫鍵。C，乙烯使溴水褪色是因為乙烯與溴發(fā)生加成反應，而不是氧化還原反應。D，說法正確。

8．C解析：在A項中，要具體分析氯氣的來源，不同價態(tài)的氯元素生成Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。而B項中D₂O的式量為20不是18， 18克的D₂O的物質(zhì)的量小于1摩爾，所以在完全電解時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應小于2×6.02×10²³個。在C項中，結(jié)構(gòu)單元中Si原子數(shù)=個,O原子16個,每個單元相當于有8個SiO₂,所以1mol SiO₂有1/8mol結(jié)構(gòu)單元。而在D項中烯烴的最簡式為CH₂，根據(jù)2個成鍵電子就有一個共價鍵， 14克（CH₂）完全燃燒生成CO₂應為44g .

9．C解析:根據(jù)各元素化合價的奇偶性,A選項中分子H原子數(shù)應該為偶數(shù),A不正確.B選項每mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多消耗2mol NaOH,因為分子中只有2個酯基可和NaOH反應 ,B不正確.C選項說法正確.D選項中,-NO₂的化合價為+5價,-NO₂可看成由HNO₃脫去一個-OH而形成的.

10．D  裝置A：實驗裝置最簡單，但沒有尾氣處理裝置，CO有劇毒，實驗將極不安全。裝置B：設計較合理，注意到了要將尾氣中的CO回收，但回收氣球充氣后會有一定氣壓，尾氣通過不順暢：裝置C：設計合理，尾氣中的CO可燃去，實驗安全，但要多用一盞酒精燈，消耗能源較多。裝置D：設計更合理，尾氣中的CO可燃燒，產(chǎn)生的熱能還可用于加熱，節(jié)約能源。

11．A溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=，此式只有V是未知的，而溶液質(zhì)量為：（m+n-x）g，只溶液的密度就可求出溶液體積V，從而計算出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量了。

12．B  由圖知O―t₁段陰陽兩極產(chǎn)生的氣體的量相同，所以電解的是HCl，t₁―t₂段陰陽兩極產(chǎn)生的氣體的量不同，說明氯化氫電解完又電解的是水，所以pH先增大后減小，因為溶液中含有硫酸，所以pH不能為7。

13．D解析：A項電荷不守恒；B項澄清石灰水中的Ca（OH）₂應拆開；在C項中，銨明礬即硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，是沒有離子消去的，反應式左邊SO₄^2-與Al³⁺、NH₄⁺的系數(shù)比應為2:1。D項離子反應式正確。

14．答案：B  解析：氫原子光譜是分立的明線光譜，太陽光譜是連線的，A錯。根據(jù)能級公式，代入n=4，得到12.75，B正確。原子彈爆炸釋放的能量是核能，即原子核內(nèi)的核子的結(jié)合能，而不是原子間的結(jié)合能。原子間的結(jié)合能，也叫化學能。C錯誤。核力有引力，也有斥力，其作用距離為10^-15m。D錯誤。

15．C ：若小球沒有離開斜面，則上升的最大高度等于v²/2g；若小球沖出了斜面做斜拋運動，則上升到最高點時速度方向水平，仍具有一定動能，因此重力勢能小于初動能，高度小于v²/2g。選C。

16．BCD解析：在水中的潛水員斜向上看岸邊的物體時,看到的物體將比物體實際的位置高;水中的氣泡看上去特別亮是因為發(fā)生全反射的緣故;光線通信是利用全反射,所以B正確;根據(jù)折射定律可知D也正確

17．B  解析：首先寫出橡皮條的個數(shù)與加速度a的關(guān)系式，由牛頓第二定律可得：

，則，則，所以直線與水平軸間夾角θ與物體所在平面的材料無關(guān)，B正確。

18．D  首先進行受力分析, ,化簡函數(shù)

因為,,所以

當B順時針逐漸旋轉(zhuǎn)時,從45⁰逐漸減小,所以從大于90⁰開始減小,

所以先增大后減小,B先減小后增大

19．ABC  由 ,得到

       粒子做勻速圓周運動,可以判斷,可得

       根據(jù)洛倫次力提供向心力 ,可以推出圓周運動半徑為

       根據(jù)電場力向上,所以從B點運動到D點的過程中微粒的電勢能先增大后減小; 電勢能加重力勢能再加粒子的動能守恒,所以B點運動到D點的過程中電勢能和重力勢能之和不變.

20．AC 

       ，所以A正確

       ，所以B錯誤

       電容器帶電量，所以C正確

       若在eO間連接一個電壓表,則電壓表的內(nèi)部電路形成回路，所以電壓表有示數(shù)。

21．BD  解析：由公式可知其周期為1s,由運動的周期性可知A選項錯誤,經(jīng)過0.25s時,x=-1的振動形式傳到a點,而a點的振動形式傳到b點,所以D答案正確

評析：本題要注意振動形式的傳播和波的周期性

22．Ⅰ．（9分）（1）天平，刻度尺（2分）

   （2）沙和沙桶的總質(zhì)量遠小于滑塊的質(zhì)量（2分），  平衡摩擦力（2分）

   （3）（3分）

Ⅱ．（11分） （1）（2分）應該畫出R-1/I圖像

   （2）如圖所示（2分）

   （3）6.0（5.8~6.2都給分）（1分），

2.0（1.8~2.2都給分）（2分）

   （4） =，>（4分）

23．.解：由于木塊與斜面間有摩擦力的作用，

所以小球B與木塊間有壓力的作用，

并且它們以共同的加速度a沿斜面向下運動．

將小球和木塊看作一個整體，

設木塊的質(zhì)量為M，根據(jù)牛頓第二定律可得

（3分）

   代入數(shù)據(jù)得   （3分）

    選小球為研究對象，設MN面對小球的作用力為N，

      根據(jù)牛頓第二定律有                           （3分）

       代入數(shù)據(jù)得                                             （2分）

      根據(jù)牛頓第三定律，小球?qū)�MN面的壓力大小為6.0N，方向沿斜面       （1分）

24．解：（1）設小物塊向右勻速運動時的速度大小為v₁，由平衡條件有

                                 ①（2分）

       設小物塊在向右運動過程中克服摩擦力做的功為W，由動能定理有

                                    ②（2分）

       由①②式解得                 ③

                           ④（3分）

   （2）設小物塊返回時在磁場中勻速運動的速度大小為v₂，與右端擋板碰撞過程損失的機械能為，則有

                                              ⑤（2分）

                                     ⑥（2分）

由③⑤⑥式解得                   ⑦（2分）

   （3）設最終小物塊停止的位置在板上C點左側(cè)x距離處，由能量守恒定律有

                                       ⑧（2分）

由⑤⑧式解得                     ⑨（3分）

25．（1）    W_a=m_agd =1.0J                      2分

W_b=m_bgd =0.5J                      2分

   （2）b在磁場中勻速運動時：速度為,總電阻R₁=7.5Ω

      b中的電流                ① 2分

      由以上各式得：        ②2分

      同理，a棒：           ③ 2分

      由以上各式得，               ④2分

                                 ⑤2分

                                   ⑥2分

                          ⑦ 1分

                                ⑧1分

       由④⑤⑥⑦⑧得 H_a=            ⑨ 2分   

       H_b=m            ⑩  2分

26．解析：（1）導管是長管進氣還是短管進氣，由實驗目的和物質(zhì)性質(zhì)決定的，左瓶收集氯氣，排出食鹽水，氯氣密度小于食鹽水，所以必須短管進氣，長管導出液體；而右瓶收集食鹽水，將其中空氣排出來，必須長管進氣，短管出氣。

   （2）依據(jù)圖Ⅱ知，多孔球泡與液體接觸面大，氣與液反應的速率還與接觸面有關(guān)。本題易錯答為防倒吸，實際上，氯氣與氫氧化鈉溶液反應得較慢，不必防倒吸。

   （3）飽和食鹽水能吸收氯化氫，降低氯氣的溶解度，利用平衡移動原理解釋。

   （4）關(guān)鍵是收集氯氣不是排空氣法，所以氯氣濕潤。易受“干燥”影響，錯答成無現(xiàn)象。

   （5）液體是否流下用大氣壓原理分析，分液漏斗的結(jié)構(gòu)和使用方法這個細節(jié)需要實驗時體會，多數(shù)同學會認為“蓋了蓋子”，因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以必須蓋蓋子，防揮發(fā)。鹽酸與二氧化錳反應的條件是加熱，鹽酸必須達到一定濃度才能反應，如果濃度小，反應會停止。

   （6）反應后一定有二氯化錳剩余，也必含氯離子；氫氧化錳是難溶性堿，二氯化錳水解呈酸性；鹽酸剩余并不能說明二氧化錳反應完，稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以二者可能都沒有反應完。

答案：（1）補畫導管（1分）  氯氣密度比飽和食鹽水的小，氣排液（1分） 

   （2）增大氯氣與氫氧化鈉溶液的接觸面，反應速率增大（1分）  作為消毒液（1分） 

   （3）氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl₂ +H₂O H⁺+Cl^-+HCIO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸（2分）

   （4）先變紅色，后褪色  用排飽和食鹽水法收集的氯氣中含有水蒸氣，它們反應生成鹽酸和次氯酸（2分）  （5）①分液漏斗上部蓋子孔槽與分液漏斗的孔槽沒有對齊或燒瓶內(nèi)氣壓大于液體重力 （2分） ②鹽酸濃度�。�2分）  （6）A、C（2分）

27．解析: （I）本題根據(jù)平衡移動原理（勒夏特列原理）分析理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）的改變對化學平衡的影響。（1）將3 molH₂和1 molN₂迅速充入A內(nèi)，氣體的壓強迅速增大，故使活塞向下運動。壓強增大，平衡向正反應方向移動，使混合氣體的物質(zhì)的量減少，故活塞又慢慢上升，H₂的轉(zhuǎn)化率和N₂的轉(zhuǎn)化率都增大.

   （2）溫度升高，氣體體積增大，同時化學平衡3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）向逆反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，使活塞下滑。

   （II）（1）新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=297-118-118=61

   （2）氫可與金屬化合顯示-1價

   （3）模仿Si與NaOH溶液反應

   （4）由圖可知，每個結(jié)構(gòu)單元中含碳原子數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，所以在720克即1摩爾C₆₀的晶體中含有的該模型為6.02×10²³/4。

答案（I） 

   （1）活塞先向下運動，后緩慢向上運動（2分）。  增大（2分）

   （2）①根據(jù)平衡移動原理，升溫平衡逆向移動，導致氣體物質(zhì)的量增大，從而壓強增大 （2分）

      ②升高溫度，氣體本身受熱膨脹，從而壓強增大（2分）

   （II）

   （1）61（2分）；

   （2）NaH（或LiH等）       （2分）；    

   （3）2B+2OH^-+2H₂O=2BO₂^-+3H₂↑  （寫化學方程式也給分）（2分）

   （4）6.02×10²³/4個（2分）

28．解析:（1）由題給信息可知,該城市交通發(fā)展迅速,汽車尾氣污染是一個不可忽視的問題.

   （2）環(huán)保人士對環(huán)保問題的認識要優(yōu)于普通居民,所以大氣主要有害成分為SO₂

   （3）SO₂溶于水形成的H₂SO₃能被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄,使酸雨的酸性增強.

   （4）①根據(jù)反應式:I₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

            n=800次

       ②從反應的充分性,氣密性等方面考慮

       ③抽氣次數(shù)多少與吸收液的量多少和吸收容器的大小有關(guān)

       （5） ③煙囪高,不能減少污染物排放總量

       答案:

   （1）機動車尾氣污染；（2分）

   （2）SO₂（2分）

   （3）雨水中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄（2分）

   （4）①800次（4分）

②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差（2分）

③將50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管（4分）

   （5） ①②④ （2分）

29．解析：（1）題中，蜂皇酸Q由C、H、O三種元素組成，且C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10∶16∶3，且其相對子質(zhì)量不大于200，所以可以確定其分子式為：C₁₀H₁₆O₃

   （2）發(fā)生氧化反應的官能團是被KMnO₄（H^＋）氧化的C=C

   （3）由題中“1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br₂ 加成”知，其結(jié)構(gòu)中含 -COOH和C==C，由分子式還可知含有一個不飽和結(jié)構(gòu)，應為C=O,Q經(jīng)NaBH₄還原、H₂ /Ni加成得B的結(jié)構(gòu)為:或

（4）由C→D推知D為：所以符合條件的有兩種：

答案:

   （1）C₁₀H₁₆O₃  （4分）              （2）     （2分）

   （4）                                                            （4分） 

30．（24分）

Ⅰ．（除注明外，每空1分，共16分）

   （1）生物固氮  異養(yǎng)需氧型  有固氮基因  拌種  菌劑  （2）化能合成作用  生產(chǎn)者 

（3）呼吸  硝化  反硝化  （4）⑥⑧（不全不給分）  （5）必需氨基酸  （6）   蛋白質(zhì)由氨基酸組成，相同質(zhì)量的蛋白質(zhì)與三聚氰胺相比，其含氮量較低，因此，三聚氰胺會使得食品的蛋白質(zhì)測試含量偏高，從而使劣質(zhì)食品通過食品檢驗機構(gòu)的測試（答案合理即可得2分）   化學致癌因素 

解析：大氣中的N₂進入生物群落的主要途徑是生物固氮，圓褐固氮菌的代謝類型為異養(yǎng)需氧型，它能固氮的根本原因是具有固氮基因，從而控制合成固氮酶。硝化細菌可通過硝化作用將NH₃先轉(zhuǎn)化為NO₂^―再轉(zhuǎn)化為NO₃^―，其同化作用方式為化能合成作用，它可利用無機物合成有機物，因此在生態(tài)系統(tǒng)中的成分是生產(chǎn)者。疏松土壤可增加土壤中的氧氣量，可促進植物根細胞的呼吸作用，增強對礦質(zhì)離子的吸收，也可促進硝化細菌的硝化作用，抑制反硝化細菌的反硝化作用，這些過程都可以促進植物對N的吸收。當人體內(nèi)糖類和脂肪的攝入量都不足時，蛋白質(zhì)的分解利用會增加，即圖中的⑥⑧過程。通過轉(zhuǎn)氨基作用只能合成非必需氨基酸，人體還必需從食物中攝取必需氨基酸，否則會導致營養(yǎng)不良。構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸中的含氮量與三聚氰胺相比低得多，這是誘使不法商入為提高產(chǎn)品中蛋白質(zhì)含量而摻加三聚氰胺的理論依據(jù)。

II．（8分）⑴在適宜條件下葉圓片進行光合作用，釋放的O₂多于有氧呼吸消耗的O₂，葉細胞間隙中的O₂增加，使葉圓片浮力增大（2分）      

⑵蒸餾水中缺乏CO₂和O₂，葉圓片不能光合作用和有氧呼吸，其浮力基本不變（2分）   

⑶①取相同重量、相同生長狀況的爬山虎和石榴的新鮮葉片，置于密閉的透明玻璃容器中，在相同適宜光照、溫度等條件下測定其各自的C O₂吸收速率（或者O₂的釋放速率），并進行比較（或者其它合理答案，2分）  

       ②取兩種植物的葉片做成切片，在顯微鏡下觀察其各自葉橫切面，比較兩者葉細胞間隙的大�。�2分）

       解析：本題考查影響植物光合作用的因素。植物進行光合作用需要適宜的溫度、光照強度及CO₂濃度等外界條件，同時還受細胞本身的結(jié)構(gòu)、生理功能等影響（如色素種類、含量等）。若要比較兩種細胞的結(jié)構(gòu)，通�？衫�用顯微鏡進行觀察。

31．（18分）（1）純種殘翅果蠅與純種長翅果蠅（1分）   控制果蠅翅型的基因位于X染色體上（1分）  一種雜交的后代全為長翅，另一種雜交后代中的雌性為長翅、雄性為殘翅（2分）   （2）①乙管中的剛毛型果蠅與截毛型果蠅各為一種性別（2分）  ②乙管中的剛毛型果蠅與截毛型果蠅各有不同性別（2分）   （3）①不可遺傳變異（1分）   僅僅是由于環(huán)境因素的影響造成的，遺傳物質(zhì)并沒有發(fā)生改變（1分）  

②方法步驟：

第一，用該未知基因型黃色果蠅與正常黃色果蠅yy交配（2分）

第二，將這些卵孵化出的幼蟲用不含有銀鹽的飼料飼養(yǎng)，其它條件均為適宜條件（2分）

第三，待幼蟲羽化成成蟲后，觀察其顏色（2分）

結(jié)果預測及結(jié)論：如果后代中出現(xiàn)了褐色果蠅，則說明所檢測的果蠅為“表型模寫”，如果后代全為黃色，則說明所測黃色果蠅的基因型是yy，而不是“表型模寫” （2分）

解析：若要進行雜交實驗，應選用一對相對性狀的兩個純合品種作為親本，對于核基因控制的性狀遺傳，正交與反交產(chǎn)生的子代表現(xiàn)型相同，則該對基因位于常染色體上，反之，則位于X染色體上。由位于X染色體上的一對基因控制的性狀遺傳，用純合親本進行正交和反交實驗，其中有一種交配方式的后代只有一種表現(xiàn)型，則該種表現(xiàn)型為顯性�！氨硇湍�寫”造成的變異僅僅是由環(huán)境因素的影響造成的，遺傳物質(zhì)并沒有發(fā)生改變，因此為不可遺傳的變異。欲確定某個體的基因型，可通過測交實驗進行研究，值得注意的是，實驗過程中對生物的培養(yǎng)環(huán)境應避免使其接觸造成“表型模寫”的相關(guān)因素，如題中的“含有銀鹽的飼料”。對實驗結(jié)果的預測應合理地考慮各種可能的結(jié)果，力求全面、科學。