18.常溫下.下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng).有關(guān)判斷正確的是 A.同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下,下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是( 。

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常溫下,下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是

  A.同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后,

  B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合,

 

  C.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合,

  D.pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2:9混合,混合液pH=3.2

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:較強酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______.
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是______(填編號).
①C6H5OH(苯酚)、贑H3COOH、跦ClO4、蹾ClO、軭2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是______(填編號).
(5)25℃時,M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強酸,Y為強堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=______,此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是______.
②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為______(填離子符號);混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______(填序號).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:較強酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.88.111.610.311.111.3
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______.
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是______(填編號).
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是______(填編號).
(5)25℃時,M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強酸,Y為強堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=______,此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是______.
②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為______(填離子符號);混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______(填序號).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定
條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         (填編號)。
A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑    D.再充入l mol CO2和4 mol H2
(3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):

弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3.H2O
電離平衡常數(shù)( 25℃)
Ka1=" " 4.30 × 10一7
Ka2=" " 5.61× 10一11
Kb = 1.77× 10一5
現(xiàn)有常溫下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb,
CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      (填“酸”、“中”、 “堿”)性,寫出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是                              。
A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
(4)據(jù)報道,科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示:通入CO的管口是    (填“c”或“d”),寫出該電極的電極反應(yīng)式:          。

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一、選擇題(1~9小題,每小題3分;10~18小題最多兩個答案,每小題4分,答對一個得2分,答對兩個得4分,但只要答錯一個得0分,共63分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19.(9分)Ⅰ.Cu2+ + 2H2O    Cu(OH)2 + 2H+ ,加入金屬鋅,與H+反應(yīng),降低H+濃度,使平衡向正方向移動生成Cu(OH)2沉淀   (2分)

Ⅱ.(3)(操作2分,預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分,共5分)

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

(a)將粉末放入試管中,加入足量

3 mol?L-1H2SO4,充分震蕩

(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產(chǎn)生   含有Zn

溶液呈藍(lán)色   含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

(4)往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性,抑制Cu2+水解      (2分)

20、(13分)(1)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分,沒有↓符號扣1分,其他任何錯誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上,待變色后,與比色卡對照,讀出pH值。(2分)

(2)加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過濾         (各1分,共3分)

(3)減少產(chǎn)品的損失(或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等)(1分)

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體,自然流出,重復(fù)2~3次       (2分)

(4)不可行 (1分)因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+,最后得到的產(chǎn)品不純(2分)

21、(11分)(1)本問題有幾種正確方案:

B、F、E、B  濃硫酸;或者,B、F、E、B  NaOH溶液;或者E、F、E、B   NaOH溶液

(連接2分,A中物質(zhì)2分,共4分)

(2)堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中      偏小     (各1分,共3分)

(3)乙醇    CuSO4(或無水硫酸銅)  (各1分,共2分)

(4)將試管D加熱至沸,出現(xiàn)磚紅色(或紅色)沉淀  (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)22、(14分)答案及評分標(biāo)準(zhǔn):

Ⅰ: (每空2分,方程式錯一處均不給分)

(1)CO32+H2OHCO3+OH或 HCO3+H2O H2CO3 +OH

(2)2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42  (任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式均給分)  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+

Ⅱ:(3)B(2分)   (4)1.2×10-3 mol?L-1(2分)

    (5)處理后的廢水中Cl的物質(zhì)的量濃度為:

C(Cl)= (2分)

         當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]?[Cl-]可

         [Ag+]=

答:Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(2分)

23、(10分)答案及評分標(biāo)準(zhǔn):(每空2分,方程式錯一處均不給分)

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污;  (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

(3)10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

(4)高鐵酸鹽在殺菌消毒時,本身被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì),可吸附水中的懸浮雜質(zhì),而起到凈化水的作用。(只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3,給1分) (5)Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O

24、(10分)(1)50%(2分)(2)K3=1.50(2分)(3)△H<0(2分)(4)B (2分) (5)a(2分)

五、25題:(10分)(有機化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯誤0分)

答案:(1)AD (2分) (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放毒害氣體。(2分)

(3) (2分)

     (4) (2分)

 

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      1. 點燃

         

         

         

        六選作題(各10分)

        26:(10分)(有機化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯誤0分)

         答案:(1)CH2=C(CH3)COOH;(2分)取代反應(yīng)(1分)

               (2) ①(1分)

               (3) (2分)

         

         

               (4) (2分)                                                   

             

         

         

         (5) 3(2分)

        27.(10分)

        答案:(1)H、Li、Na;(1分) H2O、NH3、PH3  (1分);(2) CCl4、PCl3 (1分)

        (3)離子鍵、(1分)共價鍵,(1分)                        (1分)

         (4)        (1分)SP3   (1分);(5)1S22S22P2  (1分)  (6)A(1分)

         

         

         


        同步練習(xí)冊答案